体积为2升、pH为2的醋酸和盐酸中投入0.65锌,为什么是醋酸先反应的,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/21 01:58:25
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体积为2升、pH为2的醋酸和盐酸中投入0.65锌,为什么是醋酸先反应的,
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
在体积都为1L.PH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65G锌粒 ,溶液PH变化如何?
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa谁放出氢气快谁放出氢气多
体积为1L,PH=2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.65gZn粒,反应完全谁用的时间短,为什么
在体积都为1L.PH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65G锌粒则谁所需要反应时间最短,产生H2的速率最快
在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
PH值为3的盐酸和醋酸等体积混合后的PH值为多少?在这个过程中醋酸的电离平衡移动吗?
ph值同为2的盐酸和醋酸混合后ph值为多少有3个备选答案 大于2 小于2 等于2盐酸和醋酸是等体积混合,且混合后体积变化忽略不计.
【高中化学=PH值】现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙,若将甲、乙两,现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙,若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH= 2 .====答案为等于2的,
PH值均为2额盐酸和醋酸,分别稀释100倍后,盐酸的PH德值比醋酸大还是小?
PH为2,相同体积的盐酸和醋酸稀释10倍,再同0.03锌粉在相同条件充分反应,两者产生H2的量如何
ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,消耗醋酸的体积为V2,则V1和V2的关系为V1>V2,V1=v2,v1
等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊
ph为2的盐酸和ph为11的NaOH溶液恰好反应,二者的体积比为?
PH值相同的盐酸和醋酸分别与氢氧化钠溶液完全中和则A消耗的醋酸比盐酸体积大B消耗的醋酸和盐酸体积相等C消耗的盐酸比醋酸体积大D完全反应后,两种溶液的PH值均为7如果说完全中和,为什
100ml ph=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.002NA.判断题,求解.
1.PH=5.6的醋酸和醋酸钠混合液中 钠离子浓度小于醋酸根离子浓度 ,为什么?2.将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合 醋酸根离子浓度-醋酸分子浓度=2乘(氢离子浓度-氢氧根离子浓度)