某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它

某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va;Vb=?②若所得混合液的pH=10,且a=12 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为 所以Kw=c（H+）*c（OH-）=1X10^(-11)X0.01=…疑问：这里的OH-是NAOH电离出的O 一道PH计算的化学题,要步骤某温度时,测得0.01mol.L的NaOH溶液的PH为11,（1）则该温度下水的离子积常数为多少?（2）在此温度下,将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合,若所得混合液为中性,且a=12,b 1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw＝________.(2)在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合.①若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va∶Vb＝________ 水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积? 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?A等于7 B小于7 C大于7 几道很令我费解的化学题1、某温度下水的离子积为1×10^-12.将ph=4的H2SO4溶液与ph=9的NaOH混合,温度不变,欲使混合后的溶液ph=7,求两种溶液的体积比2、（一道选择题,我只把我不明白的选项写出来 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10^－14 α 1×10^－12（2）25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+ 在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=? 高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊!