离子共存问题!要速度!某溶液由水电离产生的c(OH-)=1*10^-14mol/LA、Al3+ Na+ NO3- Cl- B、K+ Na+ Cl- NO3-C、K+ Na+ Cl- AlO2-D、K+ I- SO42- NO3-C、D肯定是错的,那AB哪个是对的?为什么?谢谢啦
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 18:35:04
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离子共存问题!要速度!某溶液由水电离产生的c(OH-)=1*10^-14mol/LA、Al3+ Na+ NO3- Cl- B、K+ Na+ Cl- NO3-C、K+ Na+ Cl- AlO2-D、K+ I- SO42- NO3-C、D肯定是错的,那AB哪个是对的?为什么?谢谢啦
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.铝离子、钠离子...若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.
常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的A.钾离子,钠离子,偏铝酸根离子,氯离子B.钠离子,氯离子,硫酸根离子,碳酸氢
在由水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是:A是K离...在由水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是:A
化学原电池点击书写问题如果电极产生的离子可以跟水电离产生的H+与OH-不共存,那要把水写进电极方程式吗?如:以Mg、Cu做电极,NaSO4溶液为电解质,负极反应:Mg-2e-=Mg2+ 因为Mg2+与OH-不共存,那
若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少 若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少
1.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl1.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl、NO3、S2 ②K
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=十的负二十四次方,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A.NH4+ 、Fe2+ 、NO3- 、SO4 2- B.Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、 NO3-C.Na+ 、C
由水电离的溶液中,氢氧根的浓度是十的负十四次方的溶液中,能大量共存醋酸根离子么,为什么?
关于化学离子共存问题的判断题若溶液中由水电离出来的【OH-】=1*10^-14mol*l^-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A Al3+ Na1+ No3- Cl-B k+ Na+ Cl- No3-C K+ Na+ Cl- [Al(OH)4]-D k+ NH4+ SO42-
【高二化学】水电离和离子大量共存》》在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13,一定能大量共存的离子组是( )(A)NH4+ K+ NO3- Cl-(B)NO3- CO3 2 - K+ Na+ (C)K+ Na+ Cl- SO42-(D)Mg2+ Cu
【高一化学:】3道单选,(关于离子共存)详细解释-谢谢----一.在由水电离产生的H+的浓度为1*10的-13次幂 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为( )1 K+, Cl- ,NO3-. S2-2 K+, Fe2+, I-, SO42-3
室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大
某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10(-12)次方 mol·L-1,在该溶液中一某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10(-12)次方 mol·L-1,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A、Cu(
由水电离出的c(0H-)=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存
某溶液中由水电离生成的...某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 mol•L-1,该溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- C.K+
在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,K+,Cl-,NO3-,S2-为什么不能大量共存?