Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/31 10:37:27
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Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为
对于过度元素的价电子怎么找?主族元素的价电子式最外层电子,但是对于过度元素的价电子数目又怎么找呢?例如：Fe(3d64s2) Co(3d74s2) Cu(3d104s1) Zn(3d104s2) 这几个元素的价电子到底是（3 .3 .2 .2 ）
si的价电子排布式3s23p2为什么不能写成3s13p3.cu的就一定要写成3d104s1
化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位?
关于高中化学原子结构的几个概念问一下Cu原子的价电子排布式?外围电子排布式?电子排布式?分别是什么.这几个,哪个要全部写,哪个只写3d104s1就行了?这里我有点混淆
Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价?如题
为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d104s1,丢掉一个电子d亚层不就正好满了?
Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定?
Cu电子排布到底是3d94s2还是3d104s1为什么？
3价Fe的价电子是3d5 2价Cu的价电子是3d9 为什么3价Fe的氧化性大于2价Cu
Cu的价电子数是几?RT
银离子的价电子结构
银离子的价电子结构
铜的最外层电子是3d104s1还是4s1?
Cu离子的价电子排布式
配位配合物Cu(NH3)4 2+ 为什么是内轨型化合物?二价Cu离子的价电子结构是3d9,那么它是如何形成4个杂化轨道的?是一个3d和一个4s,两个4p一起杂化形成的吗?
为什么Cu常形成Cu2+价电子构型是3d10 4s1 为什么会+2价 不理解
价电子的轨道是啥?