sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?

sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化? 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是,最后不是形成3个sp3杂化轨道吗?为什么是4个? NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道?NH3的价电子为2S2 2P3 ,是否是其中的一个2S轨道和2P中的一个轨道结合,而另一2S轨道与其它2个2P轨道杂化,从而形成四个SP3杂化轨道? CH3-的空间结构的几何形状为什么是三角锥形,并且是sp3杂化轨道,若是sp3那不是有遗留一个电子没有进行配对,这个电子也会形成一个轨道吗? 为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗? 已知氢原子sp3杂化轨道的一个波函数为Ψsp3=1/2 Ψs+√3/2 Ψp,求这个状态的角动量 dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合形成的四个杂化轨道. 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 水是怎么杂化形成的为什么是SP3? SO4 2- 为什么是sp3杂化.S加上两个电子不是满足18电子结构了吗 那还怎么杂化?轨道都已经满了、、. B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了? 轨道杂化概念的一点疑惑碳原子的轨道杂化是不是都是2s的一个电子跃迁到2p轨道上啊.那么sp3杂化就是用杂化后的四个轨道形成σ,sp2就是三个杂化后的轨道形成σ键,其他可以形成派键. sp3杂化四硼酸钠中两个硼采用sp3杂化,麻烦解释一下硼的哪些电子参与了这样的杂化?我明白了，的确是2s2p的电子参与杂化，其中三个sp3轨道与氧形成了共价键，但是多出来一个空轨道，于是 σ键的多少可以判断杂化轨道,要是有3个σ键旧市sp3杂化,但是H2O只有2个σ键,为什么是SP3杂化? 杂化轨道的问题以氮气为例,他是sp3杂化,为什么有p轨道肩并肩形成π键 CH4分子结构与SP3分子杂化书上写CH4的立体结构是由SP3杂化形成的,C的价电子排列是2S2 2P2,即2个电子在S轨道上,2个电子在P轨道上,而H的1个电子在1S上,它们之间究竟怎么形成SP3杂化的? 关于sp3杂化轨道的两个问题我最近在学杂化,遇到两个问题想不懂,1 “甲烷分子中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键.所形成的键是沿轨道的轴向方向叠加的,形成的键轴向对称,称为σ