H2和N2制NH3将氢气和氮气通入有浓硝酸的器皿作用为:1将气体混合2干燥3控制气体流速我的问题是:这个瓶子怎么控制气体流速啊?对的对的,是浓硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 10:02:16
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N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的体积比例是1:为什么?
N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的比例为什么是3:1,而不是1:
N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的比例为什么是1:3,而不是3:
若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数中可能是氢气的转化率的是:选40% 为什么?
温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3(氮气加氢气生成氨气)在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨
H2和N2制NH3将氢气和氮气通入有浓硝酸的器皿作用为:1将气体混合2干燥3控制气体流速我的问题是:这个瓶子怎么控制气体流速啊?对的对的,是浓硫酸
在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平
高二化学题1道(可逆反应)1、将2mol氮气和8mol氢气在适宜温度下按N2+3H2=2NH3反应,当在某一温度下达平衡,测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时.求氮气的转化率、
在一定条件下,将氮气和氢气按1:3的比例充入一密闭容器在一定条件下,将N2和H2按1:3的比例充入一密闭容器,一段时间后达到平衡,测得NH3的体积百分含量为20%.求平衡体积中N2的体积百分含量
N2和H2生成NH3的方程
NH3能燃烧吗?如果能,是在什么条件下点燃?若不能,请简述一下理由.如果NH3能点燃,而氮气(N2)和氢气(H2)高温高压转变为氨气(NH3)。合成氨工业:2N2+3H2==(高温,高压,催化剂)==2NH3在这一
将含有N2.CO.CO2.H2的混合气体,依次通过足量的烧碱溶液,炽热的氧化铁和浓硫酸,最后剩余的气体是?A.氮气和二氧化碳B.氮气和一氧化碳C.氢气和二氧化碳D.氮气
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3=5mol/L,求(1)氮气和氢气的起始浓度;(2)氮气的转化率;(3)平衡时气体物质的量与开始
在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率
合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积在体积恒定的密闭容器中按体积体1:3加入氮气和氢气,在一定温度下反应,混合气体中的平均摩尔质量是否变化,怎么变?
在2L的的密闭容器中加入1mol氮气(N2),和3mol氢气(H2),发生N2+3H2=2NH3.在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率,希望能有详解,
向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3=====N2+3H2达到平衡时氨气的浓度为0.8 氮气的浓度为0.5 氢气的浓度为0.6向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2
在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1:3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1:3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3