在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L ,c(PCl3)=c(Cl2)=4mol/L.在等温条件下体积扩大一倍,反应在新条件下达到平衡.试求该反应体系在523K时的平衡常数,及此温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 12:06:37
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在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率.
在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L在473K时,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1.求PCl5
在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L ,c(PCl3)=c(Cl2)=4mol/L.在等温条件下体积扩大一倍,反应在新条件下达到平衡.试求该反应体系在523K时的平衡常数,及此温度
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应
Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,
原题:Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试K和PCL5的离解百分数
.PCl5在密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,PCl5在密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,t2C时分解率为97.034%.则t2᠑
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%
化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算:(1)200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求达到化学平衡 时PCl5
问一道无机化学的平衡题目一道比较普通的题目,但是做了老半天就是得不到给的答案,PCl5(g)在523K达分解平衡:PCl5(g)=可逆=PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度:[PCl5]=1mol/L [PCl3]=[Cl2]=0.204mol/L若温度不变而压强
PCl5(g)在523K达分解平衡:PCl5→PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度(PCl5)=1mol/L (PCl3)=(Cl2)=0.204mol/L.若温度不变而压强减小一半,在新的平衡体系中各物质的浓度为多少?(注明过程)←
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5分解率为M%,此时再加入1mol的pcl5,保持其它条件不变,反应平衡时pcl5的分解率是N%,比较M和N大小恒温恒压下
在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)=可逆= PCl5(g).达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A.
在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度为74.5,求PCl3(g)平衡时的混合气体中所占体积分数.
一个真空密闭荣区盛有1molPCL5加热到200度一真空密闭容器中,盛有1molPCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中,最初
.一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g),反应反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡
PCl3(g)+Cl2(g)←→PCl5(g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)←→PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在
某温度下反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K=2.25,把一定量的PCl5引入一真空瓶内,达到平衡后,PCl5的分压为2.533*10^4 Pa,则PCl3的分压是?