某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度这两项都对,

某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其ph等于7.0.则一下叙述正确的是 a.酸溶液的物质的量浓某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其ph等于7.0.则一下叙述正确 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度这句话为什么是对的? 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度这两项都对, 某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?答：A,酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液.B酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液.C,酸溶液中C（H+)大于碱溶液中C 有关盐的水解的几个问题问：某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?答：A,酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液.B酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液.C 某一元强酸和某一元弱碱等体积混合后,所得溶液的PH=7,则下列叙述中,不正确的是》A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液C 两种溶液的物质的量浓度相等 D 2000年安徽化学竞赛试题.25°C时,某一元强酸的PH为a,某一元弱碱的pH为b,该碱溶液的电离度为1.0%.若将1体积的强酸和10体积的强碱混合,恰好完全中和,则a和b之和为?A.14 B.17 C.11 D.13 已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列 相同体积,相同PH的某一元强酸相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是,求解释 体积相同,ph相同的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液为什么一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度?PH不是等于氢离子浓度的负对数么 浓度=物质的量/体积它们的体积相同, 25摄氏度时 若体积为va,ph=a的某一元强酸,与体积为vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,va 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 某化学题的改题版（高二）,求详解相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是答案是C PH=2的某一元强酸溶液与水按1:4的体积混合后溶液的PH约为 等浓度等体积的强酸和弱碱反应,为什么溶液呈酸性 等体积的强酸和弱碱混合溶液为什么显碱性 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH