已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ•mol-1 常温下,取体积比为4:1的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 12:09:13
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一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
9、已知下列热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.5kJ/mol2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3116.7kJ/molC2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1409.
反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使
已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)详见内已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH = - Q12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);ΔH = - Q22H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);ΔH = - Q3常温下取体积
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ•mol-1 常温下,取体积比为4:1的
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则
要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ,则原混合物中CO和CH4的体积比?
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ; 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=- Q2; H2O(g) == H2O(l) ΔH=- Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出
已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是( )A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.6:1 D.4.6:1
一道关于热化学方程式的题已知:(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-574 kJ•mol-1(2)CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ; ΔH=-1160 kJ•mol-1若用标准情况下4.48LCH4还原NO和NO2
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况),
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol CH4(g)
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l) △H=-890KJ/mol现有H2和CH4的混合气体112L(标况),使其完全燃烧生成二氧化碳和液态水 若实验测的反应放热3695kj,则原混合气体中H2和CH4
在一定T和P的条件下,CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l),此反应的△H和W分别是()()填>0,<0,=0