△G=△H-T*△S , △H和△S都小于0时,为什么当低T(热力学温度),该反应才为自发反应?

△G=△H-T△S 如何推导? S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= [高中化学]关于△H-T△S的问题△H-T△S=0时,如果△H和T△S都大于0、则高温下可自发、如果△H和T△S都小于0、则低温下可自发.△H-T△S小于0 反应能自发.那假设如果△H=2 T△S=3 那么△H-T△S=-1 那 △G=△H-T*△S , △H和△S都小于0时,为什么当低T(热力学温度),该反应才为自发反应? 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 △G=△H-T△S里各字母意思 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H△H大于0吗? 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△S的正负符号为（ ）,当体系温度高于980K时,△H-T△S的正负符号为 △G=△H-T△S 什么时候是自发反应?大于0还是小于0? 燃烧的自由能变化燃烧放热,△G=△H-T△S △H小于0 因为燃烧需要达到燃点,如果△S大于0 则反应随时都能发生 所以△S小于0 这样的话,T越大 △G越大,反应反而不能自发进行,怎么回事?是哪里出 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△高中化学 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△s应该无法判断是否大于0或小于0 原理懂了,但是不会算.1/2gt1^2=h-l,1/2gt2^2=h,故△t=t2-t1=根号（2h/g)-根号(2 (2(h-1)/g),所以,只要测得l,△t,g,就可以计算出楼房的高度h.知道l=10m,△t=0.4s,g=10m/s^2,答案是代入得h=36.45m.怎么代入计算得到 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 可逆反应A(g)+B(s)==2C(g);△H 可逆反应A(g)+B(s)==2C(g);△H 已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H注意，d两个，