对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O下列说法中,正确的是().A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.每3摩尔硫参加反应,则反应中转移4摩尔电子 C.还原剂和氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 13:56:26
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在3S+6KOH=K2CO3+2K2S+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂的质量比
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,其中的还原产物
3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的
对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.每3MOL硫参加反应,则反应中转移4MOL电子C.还原剂和氧化剂的质量比1:2D氧化产物和还原产物的质量比是1:2
对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O下列说法中,正确的是().A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.每3摩尔硫参加反应,则反应中转移4摩尔电子 C.还原剂和氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的质量
硫在加热的氢氧化钾溶液中生成K2S和K2SO3,反应方程式为6KOH+3S==K2SO3+2K2S+3H2O则氧化剂和还原剂的质量比为?为什么?
在反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量比为多少?
在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量比是多少
在反应3S+6KOH=k2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂、还原剂的得失电子数如何计算?
对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是( )A S是氧化剂,KOH是还原剂B 若3molS完全反应,则反应中共转移4mol电子C 还原剂与氧化剂的质量比为1:2D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子的物质的...在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为?A1:1 B2:1 C1:2 D3:2
用双线桥标出电子转移的方向和数目3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂物质的量:还原剂物质的量、求分析
求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被
已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度
此氧化还原反应中电子转移的方向及数目1.2FeCl3+Fe===3FeCl22.HgS+O2===Hg+SO23.3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O
◎已知反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
氧化还原反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的原理是什么?可以通过3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O讲解一下吗