1.3x10的负3次方mol/L PH=2.89 怎么算的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/05 06:08:46
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1.3x10的负3次方mol/L PH=2.89 怎么算的
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
在PH=11的Ba(OH)2溶液中,Ba2+的物质的量浓度是?A5.0*10负4次方mol/l;B2.0*10负4次方mol/l;C1.0*10负3次方mol/l;D5.0*10负3次方mol/l
将4x10的负三次方mol/L的AgNo3溶液与4x10的负三次方mol/L的NaCl等体积混合,能否有沉淀析出?ksp=1.8x10的负十次方mol^2/L^2
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?已知Ksp(Fe(OH)3)=1.1x10^-36 (负36次方)第一问我已经知道了,但第二问我不会,讲细点沉淀完
某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什么性.
求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2)
Caco3的ksp=2.8x10的负9次方,现将等体积的Cacl2和Na2co3溶液混合,若Na2co3溶液浓度为2x10的负4次方mol/LCaco3的ksp=2.8x10的负9次方,现将等体积的Cacl2和Na2co3溶液混合,若Na2co3溶液浓度为2x10的负4次方 mol/L,
10的负8次方mol/L的盐酸PH为多少?怎么算出来的?
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有,pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,为什么是HA过量?
求PH :1.3*10的-6次方 mol/L的氢氧化钠溶液1.3*10的-6次方 mol/L的氢氧化钠溶液3*10的-6次方 mol/L的盐酸.求这2个的PH 和结果!
0.2mol/LHCL与1x10负6次方mol/LH2SO4,求混合后ph值等体积混合
某废水含铜72.2m mol/L ph等于多少是铜会沉淀,已知L M(OH)n 等于10的负20次方 n=2
酸雨PH值的计算c(Na+) :2.3 乘 10的负5次方mol.L-1c(Cl-) :3.5 乘 10的负5次方mol.L-1c(NH4+) :7.0乘10的负6次方mol.L-1c(SO4 2-) :2.5 乘10的负6次方mol.L-1则该酸雨的pH值为多少?
某温度下,纯水的c(H+)=2.0X10负7次方mol/L,则此时c(OH-)为_____,Kw=_____,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0X10负5次方mol/L,则c(OH-)为_____.
OH- 浓度是10的负5次方mol/L PH怎么计算10的负14次方 除以 10的负五?
25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c