(2/2)O（l）=H2O（g）；放热量为正44．0千焦每摩尔,试计算C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）反应的反应热

(2/2)O（l）=H2O（g）；放热量为正44．0千焦每摩尔,试计算C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）反应的反应热 选修4,化学原理部分已知：（1）2H2（g）+O（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol (2)C3H8(g)+5O2（g）=CO2（g）=H2O（l）△H=-2220KL/mol氢气与丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847KJ,求混合气体中氢气和 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-Q3常温下,取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为多 若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H=+483.6KJ/mol.现有18g液态H2O,蒸发时吸收的热量为（）A88KJB44KJC4.89KJD2.45KJ 2H2(g)+O2==2H2O(l)△H=-571.5KJ/mol 2H2O（g）==2H2（g）+O2(g)△H=+483.6KJ/mol 求1g液态H2o蒸发吸收的热量这个是基础题, 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式：2H2O(g)+O2（g）=2H2O,△H=-572kg/mol .CH4(g)+2O2（g）=CO2(g)=2H2O(l) △H=-890kg/mol.1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下燃烧时放出的热量为多少? 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol.设有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是多少 高二上学期化学题（天津） 关于燃烧的有关计算已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ/mol.设有氢气合并玩的混合气体5 mol,完全燃烧放出热量为3847 kJ,则混合气体 H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJC3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2217.5kJ燃烧同体积（同温同压）的H2和C3H8,放出热量大的是__________燃烧等质量的H2和C3H8,放出热量大的是__________ 热化学方程式的热量计算我晕了!充分燃烧ag乙烷气体时生成1molCO2和液态水,并放出能量bKJ,则热化学方程式为：2C2H2(g) + 5O2（g） = 4CO2（g）+ 2H2O（l） △H=-4bkJ/molC2H2(g) + 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2（g） △H=-566kj/mol求完全燃烧30g对H2相对密度为7.5的水煤气所放出的热量为多少?（生成H2为液态）生成H2O为液态 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.5kJ/mol使计算：燃烧多少千克氢气放出的热量跟燃烧5.60kg一氧化碳放出的热量相等. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2 1、2两个方程式有什么差别?（正在预习,请详说：））书上说它们都是热化学方程式 在相同温度下,两个反应放出的热量分别用Q1,Q2表示,H2(g)+O2(g)===H2O(g);△H=--Q1kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=--Q2,则下列关系正确的是（ ）AQ1>Q2 B Q1=Q2 C2Q1 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △=-258.8 KJ*mol-1则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之比为多少不好意思题目打错了△=285.8 KJ*mol-1