沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,取100ml滤液,与100ml 2mol•LNa2SO4混合混合液中c（Ba2+)为?

沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,取100ml滤液,与100ml 2mol•LNa2SO4混合混合液中c（Ba2+)为? 化学沉淀溶解平衡 Ksp的倒数什么含义? 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）A． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大 B． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液 你好： 计算0.010mol/L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH.已知Ksp标准[Fe(OH)3]=2.64*10^-39.我看了你对这题的解答,和正确答案也相符.但我想问下,Ksp作为是溶度积,表示的不是沉淀-溶解平衡时,饱和 沉淀溶解平衡里为什么q小于ksp时没有沉淀?我不理解q等于ksp代表什么 一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 = 关于难溶电解质溶解平衡：.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：Ag 为什么加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变, 沉淀溶解平衡的一道题.BaSO3沉淀中有0.01molBaSO4,在1L此沉淀中加入多少molNa2CO3才能使0.01MOLBaSO4完全转化为BaCO3?（KSP BaSO3=5.1X10-9MOL2/L2,KSP BaSO4=1.1X10负10次方MOL2/L2） 沉淀溶解平衡,求离子浓度已知25°C时,Ksp（AgCl）=1.8*10^-10 Ksp(AgBr)=4.9*10^-13现在向0.001mol/L的KBr和0.01mol/L的KCl混合溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液（反应过程中的溶液体积变化忽略不计）当出现Agcl沉 Ksp对沉淀溶解的影响 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少? 溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的 一题关于化学溶解平衡的题.25℃时1升溶液中各含0.001摩尔氯离子和碘离子溶液中逐滴加入硝酸银（设溶液体积不变）,已知Ksp氯化银=1.8*10负10次方,Ksp碘化银=8.5*10负十七次方.问：第一种离子沉 在沉淀溶解平衡问题中,当浓度商Q恰好等于Ksp形成饱和溶液时,是否一定会建立沉淀溶解平衡?是否一定有固体? 无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).( 难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol· 高中沉淀溶解平衡为什么“两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小”这句话是错误的?