注:以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数(A)A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 10:57:15
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注:以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数(A)A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2
aA(g)+bB(g)=(可逆符号)cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移?
A(S)+2B(g)=(可逆符号)2c(g)+D(g)初始,恒压容器,加入1molA,2molB,一定温度下建立平衡恒温恒压,充入2molB恒温恒压 ,充入1molA,2molB在这两种情况下,对平衡有什么影响?
OH- + CO2 == HCO3- 为什么不是可逆符号这个应该是可逆反应吧 为什么不用可逆符号那么HCO3- + OH- 用可逆符号?为什么?还有 H+没有电子层?
化学式各种符号比如说反应生成符号“=”、可逆符号“==”之类的
真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边是不是分恒温恒压,恒温恒容两种情况啊 具体怎么移动 求救~还有 2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移?又是怎么回事也要分恒温恒压,恒温
N2+3H2=可逆=2NH3(恒温恒压),随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?
已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应:2A(g)+B(g)==可逆符号==2C(g),达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.试回答下列有关
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL反应投入量:甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化:甲:放出aKJ乙:吸收bKJ问a+b为什么=
1000℃时,在密闭容器中加入1mol Na2SO4固体和1mol H2发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g)(=是可逆符号)△H>0,在恒温恒压下反应达到平衡,在这个平衡体系中H2的体积分数为50%,若向该平衡体系中再
化学平衡之转化率 当只有一种反应物时 如aA(g)=(可逆符号真心不会打)bB(g)+cC(g)当恒温恒容条件下时 A的转化率与气态物质化学计量数有关a=b+c 转化率不变(why?)增加A物质的量 按
高中化学 可逆反应 平衡移动的问题资料上说:对于反应aA(g)可逆符号bB(g)+cC(g),恒温恒容,达到平衡后,加入一定量的A(g),若a>b+c,则A的转化率(下称转A)增大a=b+c,转A不变a<b+c,转A减小
2A+B=C ABC均为气体、反应可逆、增大压强、平衡正移、B的体积分数减小、 这句话怎么不对忘记了、是恒温恒容
下列电离方程式哪个对,为什么H2S+H2O=(可逆符号)H3O+ +HS-NH3+H2O=(可逆符号) NH4+ +OH-HCLO==(可逆符号)H+ CLO-
1.为什么NaHCO3是强电解质?(NaHCO3 ===== Na+ + HCO3-)(弱电解质)H2CO3 可逆符号 H+ + HCO3- ,HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2-那NaHCO3电离出的HCO3-是否也要HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2- 2.能说明醋酸是弱电解质的事
如题,下面的=== 默认为可逆符号.1、把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2 (s) ===Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A 给溶液加热,溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO,溶
NH4HS(s)可逆符号NH3(g)+H2S(g)恒温恒压下,充入氮气,平衡向哪边移动,重点在于为什么
平衡那章节学的不太好.mA+nB=pC+qD ①(=是可逆符号,这是可逆反应)第一个:恒温很容下:若m+n≠p+q,①的等效平衡的反应平衡后,反应物浓度和①平衡时反应物的大小关系是什么,生成物呢?生成