原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢?

原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢? 为什么原电池反应中电子会流向负极,而不是直接进入溶液? 为什么原电池的负极材料不直接跟溶液反应,而是失去电子经过导线去到正极再反应? 锌与铜构成原电池,电解质溶液为硫酸,锌为负极,电子从负极流向正极,在铜棒生成氢气,为什么要在铜棒处反应,为什不氢离子不在锌棒处直接得到电子,生成氢气. 一化学原电池疑问使用盐桥的原电池中,负极的电解质溶液不会与负极反应的,那么,负极怎么失电子啊?负极怎么反应？要反应才会失电子啊 原电池 负极金属为什么进入溶液后不是马上与溶液反应而是失去电子 原电池中的电子转移问题溶液中的电子为什么不能直接从负极上获得电子,不经过外电路? 原电池 电极不与电解质反应,负极怎么得失电子? 无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应比如铜锌原电池,电解质溶液为氯化铜,那么为什么电子一定会转移到铜电极上再与铜离子结合而不是直接在锌电极上与铜离子结合.我不太理解的 高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问1 Zn-Cu-hcl组成的原电池中,Zn做负极,Zn失去的电子通过导线转移到Cu上.可是为什么zn不是直接与HCL反应?而是把电子转移到Cu上呢?2 Mg--Al--NaOH溶液构成原电池 为什么原电池负极本身易失电子发生氧化反应在双溶液原电池中锌的溶液是硫酸锌而铜的溶液是硫酸铜盐桥是氯化钾按道理锌和它的溶液不反应就不应当失电子 如题：原电池中电解质溶液的作用.另,为什么电解质溶液不能直接在负极上得到电子.电子而要通过外电路到达正极才能与电解质溶液结合. 在原电池中负极不和电解液反应为什么要失电子 原电池中为什么电子不直接从溶液流向正极,而是从导线流向正极? 原电池中电子运动的原因?用导线连接铜和锌再插入电解质溶液中,锌上的电子会通过导线到铜上与溶液中的氢离子结合,形成原电池.为什么电子会运动过去?为什么不直接在锌上反应生成氢气? 原电池中氧化反应和还原反应为什么分开进行电子怎么就那么乖一定要到正极才反应,直接在负极反应不行么? 原电池反应 电子为何会转移到正极上用锌与铜的原电池举例zn的电子为何会沿导线到Cu上?为何不直接在自己表面失?电解液为H2SO4我问的是为什么Zn的电子不直接在其表面与溶液中的H+结合，而 电解池中负极电子为什么不直接给正极而要走负极 阴极 电解质溶液 阳极 正极 呢