干电池的反应原理方程式是Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O ,那其中的碳有什么用?

干电池的反应原理方程式是Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O ,那其中的碳有什么用? 锌锰干电池电极反应,根据高中教材化学反应原理书上锌锰干电池的总反应方程式：2MnO2+Zn+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2为何有水参与反应?反应的实质不是和NH4+离子反应生成氨气吗?百思不得其解.号里没 锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=====(Zn2+)+Mn2O3+2NH3+H2O.在此电池放.锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=====(Zn2+)+Mn2O3+2NH3+H2O.在此电池放电时,正极（ 碳棒）上 多电解质的原电池?据我们所学的只是,锌锰干电池有两种.有一种是KOH为电解质溶液的对于这种电池我想问,它的总反应方程式是 Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,意思是KOH没有参加反应?只是再消耗正极 请问,Zn-MnO2电池在ZnCl2-NH4Cl溶液中的两极反应方程式是什么?...请问,Zn-MnO2电池在ZnCl2-NH4Cl溶液中的两极反应方程式是什么?另,电解酸化MnSO4溶液得MnO2的原理是什么? 有七种物质；NH3,Mn2o3,Zncl2,Mno2,Nh4cl,zn,和H2O,分别是锌锰干电池中氧化还原反应的生成物和反应物（1）完成并配平改氧化还原反应的方程式（2) 发生还原反应的物质是--- 被氧化的元素是---（3) 锌锰干电池是普遍使用的化学能源,铅锰干电池的基本构造如右图所示,其中含有MnO2,NH4Cl,ZnCl2等的糊状物,以锌筒为负极材料,石墨为正极材料,干电池的工作原理是Zn+2MnO2+2NH4+=====ZN2++2NH3+H2O求1.正 2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2的反应方程式中,Zn(NH3)2Cl2是什么?怎么读?（看不懂……求教! 锌锰干电池的正极是石墨炭棒,它放电时的总反应可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH4+;Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O,在电池放电时,正极表面发生反应的物质是( )A.Zn B.石墨 C.MnO2和NH+4 D.Zn2+和NH3 锌锰干电池的正极是石墨棒，它放电是的总反应可表示为Zn（固）+2MnO2+2NH4+===Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O，在电池放电时正极表面发生放应的物质是Zn 石墨 MnO2和NH4+ Zn2+和NH3用铁片和稀硫酸反应知 一个关于锌锰电池放电,电池的总反应方程式式是Zn+MnO2+NH4离子=Zn 离子+Mn2O3+NH3+H2O锌锰电池放电,电池的总反应方程式式是Zn+MnO2+NH4离子=Zn 离子+Mn2O3+NH3+H2O在此电池放电视,正极碳棒上发生反应的 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,这句话哪里错了? 碱性锌锰电池的反应总式究竟是什么?我现在有两个版本：1、Zn + 2MnO2 + H2O ＝ Zn(OH)2 + Mn2O32、Zn + MnO2 + H2O ＝ ZnO + Mn(OH)2究竟是哪个? 锌锰电池,干电池放电的正负极反应式、 Zn+2NH4+ =Zn+Mn2O3+2NH3+H2O 还有干电池用久了变软了的原因.还有如果MnO2没有参与,干电池难于持续稳定工作,为什么. 锌锰电池的电极热反应方程式rt总反应的热化学式也行Zn+2MnO2+2H2O==2MnO(OH)+Zn(OH)2就是这个方程1mol释放出的热量 干电池原理听说是MnO2和什么能写出方程式么? 干电池的电极反应是怎样的?最好带方程式