铁-稀盐酸=铜组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论负极溶解了多少克?产生气体的质量是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 17:55:35
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铁-稀盐酸=铜组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论负极溶解了多少克?产生气体的质量是多少?
对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌片溶解了
对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中当导线中有1mol电子通过时,理论上两极变化是
原电池是将_能转化为_能的装置,其中电子流出的一极是_极;由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,锌是_极,...原电池是将_能转化为_能的装置,其中电子流出的一极是_极;由铜、锌和稀盐酸组成的原
对于 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是?A,ZN溶解了32.5G,B,锌片增重了32.5G,c,锌片溶解了1MOLD,锌片析出1MOL H2请说明
对于铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是?①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出了1mol H2应该选哪两个?为什么?小女
对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②①锌片溶解了32.5g,②锌片增重了32.5g,③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1molH2,刚才没打明
由铜,锌和稀盐酸组成的原电池中:总的电池反应为
原电池因为铁的活泼性强于铜,所以将铁铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
原电池导电的电量如何算如将锌片和铜片浸入稀盐酸中组成原电池,总质量为60g,一段时间后总质量为47g问:通过导线的导电量
将铁和铜用导线连接后插入冷的浓硝酸中构成原电池装置,则电池的正极是什么
判断原电池的正负极:铜、铁、氯化铁溶液见图片已知以上两个装置都能组成原电池
铜和碳做电极盐酸做电解质,能组成原电池装置吗?
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ B.
把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大
指出由铁和铜及稀盐酸组成的原电池的正负极和电极反应
以铁片铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池当导线中通过电子时:两极上溶解和析出的物质的量相等这句话为什么是错的?