恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么?

恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么? 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!A气体的压强不变 B混合气体的密度不变 C.v正(CO)=v逆(H2O)麻烦各位了,现场等! 带图 jx111 6图应该看得清吧 左边是 V正=V泥 然后右边上面是V逆 下面V正A增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衡体系的影响B升高温度对正反应是吸热的反应的可逆反应平衡体系的影 22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,放热,反应达到平衡的标志是—— （填编号）（3）体系的压强不再发生变化 （6）2V(N2正)=V（NH3逆）（7）单位时间 具体分析解答,补充请问缩小体积和增大体积是怎么判断的?1.对于可逆反应N2+3H2=2NH2+Q明下列说法正确的是A.增大压强,V正增大,V逆减小,所以平衡向正反应方向移动B,升高温度,V正减小,V逆增大,所 可逆反应2NO2-----2NO+O2达到平衡状态可逆反应2NO2==2NO+O2在恒容容器中反应 为什么混合气体的密度不再改变不是达到平衡的标志?根据ρ＝m/v m不变 而v由于反应各物质的系数不同而造成压强变化 等温等压的容器发生可逆反应,达到平衡后,加惰性气体,为什么整体压强减小了? 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v正（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) 【 恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至V/2,达到新的平衡时,气体的压强为P2.则P1和P2的关系是A.P2 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A 某温度下,在一固定容器中发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）,下列情况能说明反应已达平衡的是?A.V正=V逆B.气体总质量不变C.容器内压强不变D.H2的物质的量不变E.气体的总物质的量不变F.V正（H 关于外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响!参考书上说 增大压强v正v逆均增大,但v正（气体分子数由多到少的方向）增大的多,v逆（气体分子数由少到多的方向）增大的少；减小压强,v正 对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q的平衡体系,下列说法错误的是（）A、增大压强,正逆反应的速度（V正和V逆）都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数B、使用催化剂,V正V逆都改变,变化的倍数 一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）==2CO（g）,不能判断反应已到达化学平衡状态的是A,v（CO2）=2v（CO) B,容器中总压强不变 C,容器中混合气体的密度不变 D,容 若有一个密闭容器,里面的气体可逆反应已达到平衡,若将容器体积减小原来的一半,对反应平衡有无影响? 已知可逆反应N2+3H2=2NH3,反应一段时间后,根据2v正（H2)=3v正（NH3）是否可判断该反应已达平衡? 怎样判断化学反应速率的快慢例如,可逆反应C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g）已达平衡状态,如果移走一部CO或H2,则V正的变化,为什么? 化学平衡移动题在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)＋3Y(g)=2Z(g)　ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　)A．充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动B．升高温度,平衡向正反应方向