常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^(-7),怎么计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 11:12:49
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常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^(-7),怎么计算
0.2mol/l的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,形成HCOONa和HCOOH浓度为什么相等?
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA
为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA?
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
0.1mol/L的醋酸钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合 常温下,溶液呈什么性?为什么
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?