电荷守恒 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 为什么na+前不用乘以2啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 12:16:20
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关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)为什么c(CO32-)前 的系数是2
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC
电荷守恒 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 为什么na+前不用乘以2啊
物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数
Na2CO3溶液中Na +的物料守恒是什么
物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系
Na2CO3溶液中电荷守恒问题c(H+)等于c(OH-) ,c(Na+)等于2c(CO32-)那为什么有多出来一个c(HCO3-),那不是就不平了吗?
Na2CO3,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)这式怎么成立?不是左边有2个+电荷,右边有6个负荷电荷守恒,指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数,那2=6?1
高中化学水溶液中的电荷守恒的问题例Na2CO3中水溶液中C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),电荷守恒式中的系数是怎样确定的?说的越详细越好
Na2CO3溶液中电荷守恒写出来的式子Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)为什么c(CO32-)前 的系数是2
高中化学中物料守恒及电荷守恒中,离子等式有时前面有系数这是为什么?比如:Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)==C(HCO3 2-)+C(OH-)+ 2C(CO3-).有时会是平方吗?
关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?
溶液中离子浓度的电荷守恒中,为何离子所带电荷数就为离子浓度前的系数结合具体Na2CO3溶液,[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]
0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-). 为什么是2c(CO32-),而不是 c(CO32-),? 不要只说Na+比CO32-为2:1 要详解,谢
盐类水解的应用 电荷守恒Na2CO3溶液:C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-) 是为什么.2C(CO32-) 前为什么是2C
在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)?
有关电荷守恒在电荷守恒中,这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几吗?例如:Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) ,问题是前后不平啊.还有看离子总数不是前面的系数乘以电荷数吗
如何理解物料守恒NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 ,式子中2C(CO32-)的系数为什么是2?