H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 12:12:24
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H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液pH值是多少?对于H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.25.对于NH3,pKb=4.74.
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)
将H2C2O4加入到0.10mol/lNa2CO3溶液中,使总浓度为0.020mol/l,求该溶液的pHH2C2O4的pKa1=1.20,pKa2=4.2;H2CO3的pKa1=6.40,pKa2=10.20
pH=1/2(pKa1 pKa2)使用的前提条件
0.2mol na2co3 0.2mol hcl 等体积混合,求ph(h2co3 pka1=6.35 pka2=10.33)
0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是( ).(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
马来酸和富马酸的pKa问题马来酸pka1=1.92,pka2=6.23,而富马酸pka1=3.02,pka2=4.38,解释为什么马来酸的△pka(pka2—pka1)大于富马酸的△pka.
为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3?
为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3?
在pH为5.5的水溶液中,邻-羟基苯甲酸(pKa1=3.00,pKa2=12.38)和间-羟基苯甲酸(pKa1=4.05,pKa2=9.85)的存在形式如何?
常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33
如何判断滴定突跃的个数?比如以酒石酸为例:pka1=2.85 ,pka2=4.34
H3PO4的PKa1~pKa2分别是2.12 7.20 12.40,当PH=7.80时,溶液中主要
顺-2-丁烯二酸:pKa1=1.83,pKa2=6.26 反-2-丁烯二酸:pKa1=3.03,pKa2=4.39 前者pKa1小于后者,而pKa2大于后者.解释其原因.
在H3PO49(磷酸)的pKa1=2.12,PKa2=12.67,欲配置PH=7.00的缓冲液,应该选用的缓冲系是?
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)