计算PH时水的电离在什么浓度时可以忽略

计算PH时水的电离在什么浓度时可以忽略 化学：为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计? 电离平衡常数的问题电离平衡常数计算时是把固体和气体的浓度都看成1吗?氨水电离平衡常数计算时,为什么知道NH4+离子的初始浓度和pH就可以知道电离平衡常数了?真心忘了! 电离度怎么计算醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少?） 水的电离的有关问题1、pH=11naoh溶液,naoh电离出的=10^-3,常温下由kw得水电离出的h＝10^-11,可是水电离的h和oh不是1：1的吗,水另外电离出的oh在解题过程中可以被忽略吗?1.ph＝8的NaAc溶液,如何计算 等物质的量浓度的两种溶液,pH[(NH4)2CO3]和 pH[NH4HCO3] 哪个大?我觉得 在等物质的量浓度时，[(NH4)2CO3] 可以电离出比NH4HCO3多一倍的NH4+而NH4+水解电离出H+(NH4)2CO3 水解出更多的H+使PH降低这样分析为 环境化学的题目.不懂的地方希望求解.某水体的PH为8.0,碱度为1.0×10^-3mol/L,计算此时H2CO3*和CO3^2-的浓度.已知当PH=8时,CO3^2-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略. 分级电离中的电离常数怎么计算?计算各级电离方程中的重复物质的浓度时,按什么取值? 饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!求碳酸电离的平衡常数 如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算, 求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度 已知在298K时,浓度为0.10mol/L-1的HAc溶液中,每10000个HAc分子中有132个发生电离,则HAc的电离度为( )A.0.132%B.1.32%C.132%D.无法计算在氨水中加入下列物质,可使NH3的电离度和pH都降低的是( )A.NH4AcB.HAcC.NaCl D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡 NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 水的电离对计算有影响吗PH为1的盐酸和同浓度的PH为12.99的氢氧化钠溶液等体积混合,这个时候要不要考虑水的电离对其PH的影响? 水的电离和ph计算水电离出的氢例子浓度为1*10的负十二次方,溶液中的PH值怎么算? 问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗?2,醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH