常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 07:50:35
xKN@ǯ2B[u$xdGԴ>CL@bB""`)5St+CP@2F347tjĚ1D~gEKN'HzfWU;&-
?^O
de匰nn1%Yhb¶FKZʰԖU,+ R뗠_j Rx,Sdg46rיڴIbb!/.B$(S^!o揰^u
MHmU\ױ:a`#j_i0δpdID)LI(TPt%OC()r(_ˋ
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对?
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对?
高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为()A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混
常温下 ,某溶液中水的电离度 为10的负7 我只知道是已电离的比上未电离的 那水怎么看啊
常温下,某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%,该溶液不可能是碳酸氢钠溶液,为什么?而烧碱溶液,硫酸氢钠溶液,硝酸溶液就可能呢?
常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是().(A)12(B)10(C)4(D)3 答案是A和C,应该是 (B)10 (C)4 迷惑了,回答满意的有追分!
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
常温下,某水溶液中水的电离度为1.8*10^-12%,该溶液不可能是碳酸氢钠溶液,有可能是烧碱,硫酸氢钠,硝酸,为什么?我知道酸会抑制水的电离,盐会促进水的电离,硫酸氢钠可以看作强酸,
常温下一定浓度的NAOH溶液和一定浓度醋酸钠溶液中水的电离度之比为10∧-7,则这两种溶液ph之和为A14 B 15 C 21 D22怎样算?
常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种溶液的pH值之和为 ( B )A.22 B.21 C.15 D.14
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?
现有常温下的四份溶液;1)0 01MOL/LCH3COOH2)0 01MOL/LHCL现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程
常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少?