比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由

比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱（1）Na、K （2）B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl （5）O、S答案是（1）金属性：Na 比较Na +和Cl-半径比较Na+和Cl-半径, 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱：（1）Na、K （2）B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl （5）O、S 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱.（1）Na、K （2）B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl（5）O、S 若溶液PH=1,此溶液中一定可以大量共存的离子是 A.Al^3+,Na^+,NO3^-,Cl^- B.K^+,Na^+,Cl^-.OH^-C.K^+,Na^+,Cl^-,CO3^2-D.K^+,NH4^+,S^2-,NO3^- cl^- Na^＋ H^+ S^2- 能不能共存? 5,下列各组元素中,原子半径依次增大的是A Li Na K B I Br F C O Al S D Li F Cl 5,下列各组元素中,原子半径依次增大的是A Li Na K B I Br F C O Al S D Li F Cl 问一个比较离子大小的问题NA+ AL3+ S2- CL-这4个元素怎么比较,我知道同周期,序号越大,半径越小但是答案说S2-＞ CL-＞ NA+＞ AL+3,还说S, CL比 NA, AL多一个电子层,这4个元素不都是2个电子层吗,怎么 半径最小 A.Li+ B.Na+ C.F- D.Cl+ 1、半径比较(1)Na_____k (2)P____S (3)Na^+____Na (4)Cl^-____Cl (5)Na^+____F^- (6)Na...1、半径比较(1)Na_____k (2)P____S (3)Na^+____Na(4)Cl^-____Cl (5)Na^+____F^- (6)Na^+____Al^3+(填大于或小于)2、氧化物稳定性(1)NH3_____PH3(2)H2S___ 基本的规律我都懂 从左到右半径减小 从上到下半径增大 不是一周期不是一主族的比方说Na和S 因为NA大于Li Li大于S 所以Na大于S 但是如何判断C和P Li和Mg Cl和Be 这种原子半径的大小呢?无法用上 第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是?第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 化学的同一周期的是（C、H、O）（Li、Na、k）（SI.P.S）（F.Cl.Br）是哪组? H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al Si P S Cl Ar K Ca,还有哪十个 初中元素表中前二十个元素怎么读?H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca中文 为什么钠加热会放出黄色火焰?Na和Cl也是,Na和S也是.（重点是黄色）为什么Na和Cl,Na和S还会放出大量白烟?（重点是放出大量白烟）还有：氧化钠数目比是Na﹢ ：O ²﹣ =2：1过氧化钠数目比是