pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 15:24:10
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pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?
ph=3的HF溶液和ph=11的NaF溶液中由水电离出的氢离子浓度相等这句话为什么不对
已知酸性HF>CH3COOH,PH相等的NaF与CH3COOK溶液中[cNa-cF]和[cK-cCH3COO]大小比较?
50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化)3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液,而
HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,后者溶液中的离子总数为n;另有物质的量浓度和体积均相同的NaA(pH=10)和NaB(pH=9)两种
HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么?
pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe(OH)3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度1.pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1铁盐溶液不生成Fe(OH)3 沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度.Ksp Fe(
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
相同浓度的NaCI与NaF溶液的ph
下面一定能说明HF是弱酸的是?1常温下NaF溶液的PH大于7 2.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗3.HF与NaCl不能发生反应4.常温下0.1mol/L 的 HF 溶液的PH为2.35.HF能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳6.HF能与
25度时,NaF的溶液PH是不是等于7,原因.
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7,
在PH=10 的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/l的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀?
ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值
缓冲溶液的PH范围计算计算由HF-NaF组成的缓冲溶液的有效PH范围HF的Ka是3.5e-4
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定