为什么过量的MnO2不能把浓HCl消耗完?过量的浓HCl和MnO2怎样反应?会发生什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 21:05:18
xTN@~=ekC+U
pq@j/DQԾK!vBb%-~S@Z y]ۧBgwI襗(3;8$N:i~ ̦۫4w]ϳ3)4}},
<;vSS{/N%_VG53o|Fox3P CMt 6!5Z6/QmZ8wm͋~rL[ AN.Gb/E-і8o EdM =&`o:p`v`0u
p7_Ngi- + N QEQewTN'qT L@$L`BY ()lC &}LqPOJB 3ťquo F?4ï~qIxo'/`XDH(y 0K&igz!*%#Q/L\ b|ϳq}\`জ0$SzpɹLޥK:z9%jشac)TԢd8L rP3K3@Zk0$Т`{ __SA 8_FU^ ӂY $!֥_I1V?5c k~%U,z VǴ~ xG )nq
ӫ V"Z%,w*~kϭq0oV QET=Z
~.ǴT@ߧ/c(,mn])R jI&[eJR}y_?{D
为什么过量的MnO2不能把浓HCl消耗完?过量的浓HCl和MnO2怎样反应?会发生什么?
求详解 mno2过量,hcl不能反应完全在共热mno2和浓hcl制备cl2中 为什么mno2过量,hcl不能反应完全
为什么稀的HCl不能与MnO2反应?
用MnO2和Hcl（浓）制氯气 （浓硫酸过量,并可以补充） 为什么实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量
MnO2 稀HCl为什么不能反应?
关于二氧化锰和浓盐酸的问题为什么Hcl可以过量而MnO2不可以?说是如果MnO2过量那么二者都有残留...为什么?坚决不要一长段拷贝过来跟题目没什么关系的介绍!
8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克?MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2
为什么过量的二氧化锰不能消耗完浓盐酸? 过量的浓盐酸和二氧化锰怎样反应,会发生什么情况?
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,消耗掉二氧化锰的质量
实验室用Mno2制cl2用浓Hcl,为什么不用稀盐酸 Mno2的氧化性是不是远>浓Hcl
为什么用浓HCL除掉MnO2?
为什么MnO2和稀HCl不能发生复分解反应
MnO2与浓HCl的离子方程式中为何氧化物MnO2 能拆?不是说氧化物不能拆吗?
在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制的448ml氯气.计算：（1)需消耗MnO2的质量（2）需消耗HCl的物质的量,其中被氧化的HCl的物质的量
用MNO2和浓HCL加热制CL2,将生成的CL2通过NACL溶液中就可除去挥发出来的HCL气体,想问下,为什么HCL能溶于NACL,为什么CL2不能呢?
浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是?
关于Fe和HCl的反应问为什么在HCl过量的情况下 不能把Fe或者说Fe2+氧化成三价的铁 只能这么反应吗 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
用721型分光光度计测定铁溶液,已知含Fe2+浓度为8.90*10-6mol/L,比色皿厚度为2cm,1.MnO2溶于浓Hcl,生成Cl2通入过量KI溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗20ML,求MnO2质量.(已知M(MnO2)=86.94g/mol)2.称取