“C. Kw/c（H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、K+、HCO－3、NO－3”-------离子是否能大量共存?因为什么

Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液可以知道什么 KW/C(H+)=0.1mol/L,此时溶液是酸性还是碱性 KW/C(H+)=0.1mol/l的溶液中：H+,FE2+,CL-,SO42- 为什么不能大量共存? Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0.1mol/L啥意思有H+与sio32-成硅酸胶体? “C. Kw/c（H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、K+、HCO－3、NO－3”-------离子是否能大量共存?因为什么 Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存? 一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L 能解释下Kw...一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L能解释下Kw是什么吗,还有我认为这应该是告诉你H+熔度,但要怎么求呢 化学离子共存,没说明常温,给了kw/c（H+）=0.1mol/Lrt,请问这说明是碱性还是酸性? Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?  无色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?  FeCl2溶液：K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? & Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?  无色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?  FeCl2溶液：K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? & 一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.Kw B.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么? PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 为何c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊 这样算不是把它看做水电离出的么 100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）A．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO-）＋c（OH-） C．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+） 滴入石蕊变红色的溶液：NH4+ 、Cl－、Na＋、 CO3常温下,下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．c（H＋）＝ 根号Kw的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、HCO3- .B．c（H＋）＝10－12mol•L－1的溶液： c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液