将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫酸体积为VL.(1)硫酸体积V为.L(2)将所得溶液稀释到1L,求此时溶液中金属阳离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 13:57:17
将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中,固体恰好完全溶解将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗
将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫酸体积为VL.(1)硫酸体积V为.L(2)将所得溶液稀释到1L,求此时溶液中金属阳离
将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中,使之发生反应.若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围?若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中F
取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反
现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)...现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全
将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……将48.8g氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中,恰好完全反应,标况下放出氢气2.24L,此时溶液中滴加KSCN溶液无现象.问:(1)
将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加到c=1mol/L的硫酸中1 若固体恰好全部溶解,消耗硫酸体积为VL求V的范围2 若硫酸过量,反应后体积为1L,c(Fe2+)=0.1mol/L求原混合物含铜多少克
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中铁的质量.2.24g
【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,
将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色.求:1、原混合物中铁和氧化铁的质量.2、稀硫酸的物
将铁和氧化铁的混合物2.72g加入到50ml1.6mol/l的盐酸中,恰好完全反应滴KSCN不显红色,求原混合物中铁的质量,
金属混合物 (22 12:12:56)将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后 收集到48.4 L(标况 氢气,并测得溶液中无Fe3+ 问:原混合粉末中铁和氧化铁的质量 反应
23.某同学欲探究一包红色粉末(铜和氧化铁的混合物)中氧化铁的质量分数,设计如下实验:称取该粉末5.0g装23.某同学欲探究一包红色粉末(铜和氧化铁的混合物)中氧化铁的质量分数,设计
现有现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应,当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)气体当向溶液中滴加KSCN溶液时溶液不显血红色求原样品中氧化铁的质量分数 用
将氧化铁粉末投入到200ML稀硫酸中,待氧化铁完全溶解后,再加入适量的铁粉,反应完全后共放出3.36L氢气(STP)此时溶液中滴加KSCN溶液不变红,也无铁剩余,已知加入铁和氧化铁共19.2g,求:(1)氧化
铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应(接上)的溶液里滴入KSCN溶液,未见红色.(1)写出有关反应的离子方程式(2)计算混合物