对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变

对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变 对于可逆反应CO(g)+NO2(g)=CO2+NO(g) 体积不变 缓慢冲入少量氧气,平衡向哪个方向移动? 2CO(g)+2NO2(g)=2CO2+N2(g)密闭容器中反应达平衡后,再加入CO和N2各1mol平衡怎么移动,给出合理解释. 在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)= CO2(g)＋NO(g) △H题目问的是体系压强，难道两者有不一样？ 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol.将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量.看了半天不知道错在哪里, 试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 看不懂答案的解析.它用了勒夏特列原理?将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若 对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） co+no2==co2+no 其中no2发生的是氧化反应还是还原反应 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 反映CO+NO2=CO2+NO+Q达到平衡后,把容器的体积扩大10倍,则CO2和CO的浓度有什么变化反映CO（g）+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q达到平衡后,把容器的体积扩大10倍,则CO2和CO的浓度有什么变化?CO2和CO的质量有什么变 c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 将1molCO和NO2充入一容积恒定的密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+NO2(g)——（可逆反应符号）——CO2（g）+NO（g）达到平衡时有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2mo 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小1/4时,注射器内气体压强怎么变?2.2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡时,平衡体系