CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F,CL,Br,I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种请问为什么？请解释得浅显易懂些。

CH4分子为正四面体结构的分子,CCl4和CH3Cl分子也是正四面体结构的分子吗? CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F Cl Br I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种） CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F,CL,Br,I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种请问为什么？请解释得浅显易懂些。 P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 为什么不对? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构,其理由是()a.chcl3只有一种结构b.ch2cl2只有一种结构 c.ch4分子受热分解d.ch4的四个价键的长度和强度都相等但是我想不明白 H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子（比如CH4是正四面体） 区分 正四面体结构 和 正方形的平面结构 具体题目如下CH4 分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是：A.CH3CL 不存在同分异构体B.CH2CL 不存在同分异构体C.CHCH3 不 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）A CH3CL不存在同分异构体 B CH2CL2不存在同分异构体 C CHCL3不存在同分异构体 D CH4中C-H键键角均相等 关于甲烷甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等 关于物资结构的高中化学题在HF、H2O、NH3 、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1）以非极性键结合 的非极性分子是?. （2）以极性键相结合 ,具有正四面体结构的非极性分子是?. （3）以极性键相结 NA个CH4分子质量为多少 怎么证明甲烷分子为正四面体结构 “立体结构为正四面体的分子有哪些” 一道高中化学物质结构的题SiCl4的分子结构与CH4类似,下列说法中不正确的是A SiCl4具有正四面体的结构B 在SiCl4和CCl4晶体中,前者分子间作用力比后者大C 常温下SiCl4是气体D SiCl4的分子中硅氯键 CH4正四面体键角为什么是109.28? 能用键能大小解释的是：A.N2的化学性质比O2稳定 B.CH4分子是正四面体结构C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）（A）CH3Cl只有一种 （B）CH2Cl2只有一种（C）CHCl3只有一种 （D）CH4中的键角和键长都相等为什么是B? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是?有选项A CH3CL 只有1种B CH2CL2只有1种C CHCL3只有1种D CH4 中的键角和键长都相等