关于弱酸溶液的导电性向浓醋酸中加水,溶液的导电性先增高后降低,为什么?

关于弱酸溶液的导电性向浓醋酸中加水,溶液的导电性先增高后降低,为什么? 冰醋酸加水稀释,导电能力最强时,醋酸溶液的浓度为多少? 关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗? 室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大 关于溶液导电性向一种溶液里加入另一种溶液或是气体什么的,溶液的导电性怎么变,记得以前看到过增大的、减小的、先增后减的、不变的等等.谁能总结下. 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的电离平衡移动为例,怎么判断溶液导电能力的变化?为什么加入少量浓硫酸,溶液导电能力增强?加水稀释,溶液导电能力减弱?加CH3COONa,溶液导电能力增强?加醋酸铵晶体,溶 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?不是弱酸加水稀释会使氢离子浓度减小吗?所以为什么不是醋酸PH更大? 氨气通入醋酸溶液中导电能力如何变化 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）不是说弱酸加水稀释时,C（H+）会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸 室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶 将醋酸溶液加水稀释的过程中,氢离子的浓度会增大吗? 弱酸的浓溶液加水稀释时.离子浓度为什么先增加后减小 有关电离的化学题已知弱酸（如醋酸）在溶液中是部分电力的,把0.05mol Naoh固体加入到100ml下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/Lch3cooh溶液D0.5mol/Lkcl溶液 一道关于水解的化学题在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是：A、将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液,醋酸所需加入的水量少B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是A,水B,盐酸C,醋酸溶液D,NaOH溶液 分别向下列个溶液中加入少量氢氧化钠固体溶液的导电能力变化最小的是?A水 B盐酸 C 醋酸溶液 D氯化钠溶液 高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均