原电池中为什么要保持溶液的电中性如果在导线上安上用电器则会消耗电子,那么水中的氢离子为什么不显电性

原电池中为什么要保持溶液的电中性如果在导线上安上用电器则会消耗电子,那么水中的氢离子为什么不显电性 原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性? 原电池中为什么要保持溶液的电中性前提：有人说如果不保持电中性会阻碍氧化还原反应如果是这样,他如何阻碍反应? 有关高中化学原电池的一个问题……盐桥可以使两溶液保持电中性,从而使氧化还原反应持续进行,为什么两溶液保持电中性氧化还原反应就能持续进行啊? 原电池里的盐桥里面的离子能移动到溶液中吗?同时溶液中的离子能通过盐桥吗?如果只是让离子集中在盐桥与溶液接触的部分使两边溶液保持电中性,那么突然拿掉盐桥后,盐桥里面的离子不就 带有盐桥的原电池中,盐桥中的阴阳离子分别移向两电解质溶液,以保持电解质溶液的电中性,那...带有盐桥的原电池中,盐桥中的阴阳离子分别移向两电解质溶液,以保持电解质溶液的电中性,那 在原电池中,盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡? 由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流 1,盐桥是起导电的作用还是起保持电中性的作用?2,若没有导线,作为负极的锌还能溶解在硫酸锌溶液中吗? 我们学了盐桥的问题,就是半电池,就比如锌和铜分别在硫酸锌和硫酸铜的溶液中,为什么锌平白无故的就失去了电子啊?而且硫酸铜和硫酸锌的作用又是什么?为什么只有溶液保持电中性,氧化还 原电池中Cu电极为什么能在酸性溶液作电解液条件下发生吸氧腐蚀?（原电池中另一电极为石墨） 溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH]+2[CO3 2-]为什么[CO3 2-]前有个2. 为什么溶液一定呈电中性? 原电池中中性溶液有甲醇 正负极反应式 铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中? 所有溶液都是电中性吗?那比如说电解池中不是一边聚集着正离子,一边聚集着负离子,那么如果这时候从其中一边舀出一瓢水,这瓢水还是电中性吗?为什么那我说的情况是怎么回事啊 在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同? 电解质溶液 电中性电解质溶液为什么是电中性的,不是电中性的溶液存在吗?