在含2摩尔H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉 充分反应后转移电子数为几NA?答案上说是4NA 但是.

在含2摩尔H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉 充分反应后转移电子数为几NA?答案上说是4NA 但是. 在实验室对100ml某浓度硫酸硫酸（密度为1.06g/ml）进行测定.取上述硫酸与烧杯中,加入足量的氯化钡溶液,过滤.洗涤,干燥,得到硫酸钡固体 0.1mol.（1）硫酸的摩尔质量（2）硫酸溶液中含H2SO4的物 在含2摩尔硫酸的浓硫酸中加入足量锌粉,本使之充分反映,则下列推断错误的是 1,放出的气体为二氧化硫和氢气2只放出二氧化硫气体,其物质量为一摩尔3反应结束时转移电子的无质量为四摩尔. 把足量的铜粉投入到含H2SO4 2mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L 这句话对吗? 在足量的浓硫酸中加入1.92g铜粉加热得到SO2 448ml求被还原的H2SO4的物质的量 在含196克硫酸的,浓硫酸溶液中加入足量的铜粉,共热使其充分反应则反应结束时,转移电子数约为 在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉,使其充分反应,下列推断错误的是 （ ）.在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉,使其充分反应,下列推断错误的是 （ ）A,放出的气体中出二氧化硫之外还有 0.2摩尔AI2(SO4)3中含有铝离子_个,在水溶液中可产生_摩尔硫酸根离子,若使溶液中含有1摩尔硫酸根,还需加入含钠离子_摩尔的硫酸钠 硫酸H2SO4的摩尔质量为98g/mol,密度为1.8g/cm^3.求:(1)5升的硫酸中含有的氧离子个数?(2)每个硫酸分子的质量、体积和直径在标准状况下，N2的摩尔质量为28g/mol(1)每立方米的中所含有的N原子个数？( 向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）A、等于0.45摩尔 B、小于0.45摩尔 C、在0.45摩尔和0.9摩尔之间D、大于0.45摩尔 在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后,生成的气体体积 .在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是：①放出的气体中除SO2外还有H2；②只放出SO2气体其物质的量为1 mol；③反应结束时转移的电子的物质的总量 化计 无水碳酸氢钠42g的无水碳酸氢钠,加入200ml含h2so4 44.1g的溶液中,求反应后溶液中剩余硫酸的摩尔浓度 假设反应后溶液体积不变 Ba(OH)2溶液中漓少量和足量的H2SO4和NaHSO4的方程式和离子方程式是什么?为什么有不同?那为什么在氢氧化钡中加入硫酸氢钠过量和少量有区分呢? 在Na2SO4和H2SO4的混合液100ml中,加入100ml2mol/LBaCl2溶液时,恰好使硫酸根离子（SO42-）全部沉淀.过滤,在滤液中加入足量锌粒,完全反应后收集到的气体为3.36L标准状况.试计算原混合液中硫酸和硫酸 某化学实验小组先将10ml98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,然后将其与足量的锌充分反应（已知98%的硫酸的密度为1.84g/ml,10%的硫酸的密度为1.07g/ml）.1.10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4.2.把10mL98%的浓硫酸 小可同学对某地工业废水（含硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定.第二小题.小可同学对某地工业废水（含硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量的BACL2溶液,充分反应后,过滤 1.标准状态是指温度为( ),气压为( ),在标准状况下的气体摩尔体积约为 （ ）.2.在标准状态下,1mol 氢气的质量是( ),摩尔质量是( ),摩尔体积是( ).3.100mL ρ＝1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4