PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数

PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数 求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/C 求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O的电动势和平衡常数各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φθ(Fe3+/Fe2+=0.77V)). Cr2O72-与FeSO4反应的化学方程式 能说明反应达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)能说明反应2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)不对吗? 2CrO42-+2H+====Cr2O72- 这反应属于什么反应? 化学Cr(Ⅵ)主要以CrO42-和Cr2O72-形态存在, 在酸性条件下具有很强的氧化性,它们 在溶液中之间存在如下转Cr(Ⅵ)主要以CrO42-和Cr2O72-形态存在, 在酸性条件下具有很强的氧化性,它们 在溶液 有关在酸性或碱性条件下只给出部分离子反应的氧化还原反应该如何配平?Balance the following oxidation-reduction equations.the reactions occur in acidic solution.1.Cr2O72- +C2O42-=Cr3+ +CO2（问题如上,在酸性条件下 高铁酸钾在不同条件下发生的反应如下…… 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（ ） A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量为何为1.5mol? Cr3+Cr3+到Cr2o72-时 不是从1个Cr到2个Cr吗?那应该是6个电子转移啊 为什么是3个呢 通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 寻找一种还原剂!条件如下：1、白色粉末,无异味；2、易溶于水,PH中性；3、与酸性条件下的高锰酸钾反应有气体产生,反应后的溶液为无色液体；4、不与钡离子、阴离子产生反应,被氧化后也 8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）. (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；(2) 放电过程中左槽溶液pH（ 8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电 能其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）. (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；(2) 放电过程中左槽溶液pH 8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）.(1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；(2) 放电过程中左槽溶液pH（ 在PH=3.5条件下铁腐蚀发生析氢反应还是吸氧反应 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s