升高温度,平衡常数减小,说明该反应的正反应是放热反应参考书上说 若升高温度 K值增大 反应就是吸热 反之 .为啥 参考书也没解释了 怎么理解这个啊.

升高温度,平衡常数减小,说明该反应的正反应是放热反应参考书上说 若升高温度 K值增大 反应就是吸热 反之 .为啥 参考书也没解释了 怎么理解这个啊. 化学平衡常数随温度的升高而增大还是减小 为什么放热反应,升高温度,平衡常数减小? 高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）.A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学 高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）.A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学 温度升高,吸热反应的平衡常数一定增大么? 请问,该反应的平衡常数表达式为（ ）温度升高,K值增大,则Q---0（,＞,＜,=） 在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正B 恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C 升高温度,逆反应速 NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,下列说法不正确的是：A该反应的DH>0B恒温下,增大压强,K值不变C升高温度,H2的转化率减小求讲解 化学题：为什么说升高温度时,K值增大,则正反应为吸热反应；K值减小则正反应为放热反应? 温度升高可以增大化学的平衡常数 理想气体反应的标准平衡常数及反应速率常数分别随温度升高怎么变化 高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C（H2o）/C（CO2)·C（H2).恒容时温度升高H2浓度减小 如何看这个反应的焓变 是（该反应焓变为正值）是怎么得的 在正反应为吸热反应的可逆反应AB(g) A(g)+B(g)达到平衡向逆反应方向移动,需要采取的的措施是( )A.降低温度和增大压力B升高温度和增大压力C升高温度和减小压力D.降低温度和减小压力已知Ac的K 正反应放热的可逆反应中平衡常数K值随温度升高怎么变化? 化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度吗 为什么升高温度化学平衡常数减小人教化学选修4 温度升高化学平衡常数变大平衡移动平衡向哪移动 说明正反应吸热还是放热