已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/17 14:06:08
xTnP/@bY$"oW x)MqoLkV
!jEƞ3gfb7+>Έz4>DT&h[h\@mqWl&spsgK`qh媖-Cp=S|<KK&
l|TLGb:]IGI
Ү'(If*XU:t@h9D녬fh$8qHqZYΌbh!a&
]GNɭ
a5Mz;3% aO#~xiЖ1Zk[ӕ"̹5b(8B.|(XE*I5O
3r[[Bw0y2+;vù"g-5abۧ(oz4,{0f{ͽЩ5O
;.:&O5tR=ήr\Yf} =33y
RT̓/Ld
已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是A已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中各种微粒浓度大小排列顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO3^ 2-)-c(H2CO3)C向Ag
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2- C.在NaHA溶液中一定有:c(OH-)=c(HA-)+ 2
化学离子浓度的判断问题2.(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
弱碱性溶液有氢氧根吗?
为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性?
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么.
已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大?
混合溶液M为10ml 2mol/l NaHA(弱酸酸式盐)及10ml 2mol/l NaOH溶液混合得到,现向该溶液中加入10ml 1mol/l 氯化钡溶液,求混合后溶液中的钡离子浓度(已知Ksp(BaA)=1.8×10的-10次方)
为什么碘量法要在中性或弱碱性溶液中进行
某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是( )A.0.01 mol/L的H2A溶液 B.0.01 mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)为什么是错误
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) 为什么不对?还有:.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7为什么对?
某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?答:A,酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液.B酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液.C,酸溶液中C(H+)大于碱溶液中C
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH