①4g氢气 ②33.6L甲烷 ③6.02x10^23次方个水分子.物质的量最大的是_____体积最小的是______?过程?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 08:35:20
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①4g氢气 ②33.6L甲烷 ③6.02x10^23次方个水分子.物质的量最大的是_____体积最小的是______?过程?
标准状况下,①4g氢气、 ②33.6L甲烷(CH4)、 ③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是 含原子数最多的含分子数最多的是?含原子数最多的是?质量最大的是?体积最小的是?
甲烷和氢气混合气体的密度是0.625g/L,甲烷与氢气的体积比
标准状况下,4g氢气、33.6g甲烷、6.02x1023个水分子中,物质的量最大的是
某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.已知:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+285.8KJCO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+282.6kJCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ计算在标准状况
4L氢气等于多少g的氢气氢气的密度为0.09g*L的负一次方
已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2605.1 kJ,
化学反应中的热效应已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kj/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标况),经
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-Q3常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为多
已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJ/mol常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温时放出的热
化学 燃烧热以知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-1/2Q2 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧
氢气和甲烷混合气体112升已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890kJ/mol氢气和甲烷的混合气体共有5 mol,完全燃烧
)在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= - 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ( H= - 890 kJ/mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况),
已知:CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3.常温下,其体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复常温,则放出
1、 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:(l) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H1=-890.3kJ/mol (2) C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393.5kJ
在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式:2H2O(g)+O2(g)=2H2O,△H=-572kg/mol .CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)=2H2O(l) △H=-890kg/mol.1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下燃烧时放出的热量为多少?
18g氢气、氧气混合气体33.6L(标况)求n氢气,n氧气,V氢气,V氧气