杂化后的原子轨道如sp2,相对于s,p 原轨道的能量发生了怎样的变化

杂化后的原子轨道如sp2,相对于s,p 原轨道的能量发生了怎样的变化 s电子原子轨道,p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系? 请解释一下为何O3是SP2杂化由VB法可知O3为SP2杂化,但O的能级为1S2 2S2 2P4.问：为何成SP2杂化?如要成SP2杂化,则2S的电子要进入空轨道,但2P中没有空轨道,如激发到D轨道,又不能称为SP2杂化.如能,感 在原子轨道中,s特性越多,该原子轨道的能量越低.因此,按能量降低的顺序排列S、P和三种杂化原子轨道能量 如何判断一个配合物中某原子轨道的杂化类型?如[CO(NH2)2]中碳原子的杂化方式为sp2 丙烯腈的碳原子轨道杂化类型为什么只有sp2 ,sp 而没有sp3 丙烯腈的碳原子轨道杂化类型为什么只有sp2 ,sp 而没有sp3 碳原子轨道如何形成sp2杂化 s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 能层能级原子轨道每个能层的相同能级,原子轨道数相同吗?如果相同,s p d f 各有几个? 碳sp2杂化问题乙烯模型中 C是经sp2杂化的C的价电子有4个 3个优先进入sp2杂化轨道 剩下的一个为什么是进入p轨道而不是s轨道? 甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么? 那个BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是什么?有四个选项sp/sp2/sp3/不等性sp3 关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2 下列原子轨道的哪种重叠将发生最大程度的重叠,因而产生最强的共价键,单选1s-2s 、 2p-2p（西格玛） 、 2p-2p（π） 、2s-2p 关于甲醛分子sp2杂化的问题我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的 形成sp2-s西格玛 原子轨道的问题,为何p轨道是哑铃形