纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等

纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比 A、盐酸中的H+数目多 B、盐酸中的c（H+）大 C、所含H+数目相等 D、溶液中的c（H+）相等 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少急 关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?怎么算呀.有没有公式什么 水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L若温度不变,滴入稀盐酸使c(H )=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L希望能详细点3Q 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 将0.1mol/l氨水与0.1mol/l稀盐酸等体积混合c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-)为什么错? 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么? 对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等A 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+) 某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了),则此时的溶液的氢氧根浓度=2.0×10*-7；若温度不变,滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4,则溶液中的氢氧根离子浓度=8.0×10*-11,由水 盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸 计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程） 求0.05mol/L,H2SO4溶液中的氢离子浓度 求0.1mol/L 与0.001mol/LNaoH混合液中C(H+) 将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl