同周期的主族元素,从左到右,金属性,原子半径,最高正价的递变规律/
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 12:34:57
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同周期的主族元素,从左到右,金属性,原子半径,最高正价的递变规律/
在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?金属性逐渐?非金属逐渐?
第7主族的元素是同周期元素中非金属性最强的元素吗?
第七主族元素是同周期中非金属性最强的元素 那零族呢
同周期元素的金属性怎么变化?
同周期的元素原子半径从左到右依次减小,
从元素周期表中得知,第IA族元素的金属性一定比同周期第IIA族元素的金属性强?这句话对吗?
同周期的IA族元素的金属性比IIA族的金属性强?
元素周期表中有( )个主族,()个副族,一个()族,一个()族,主族元素的族序数( )最外层电子数同周期主族元素从左到右,原子半径( ),金属性( ),非金属性( ),最高正价数由(
第7主族元素是同周期中非金属性最强的 说法对吗
元素周期表递变性问题(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.这里的金属性非金属性是指单质吗?如果是,那么单质
同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大
对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是 A .原子半径逐渐减小对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强C.最高正化
x,y,z,w为四种短周期元素,已知x,z同主族,y2+,z-,w+三种离子的电子层结构与氖原子相同.金属性,原子半径,阴离子的还原性,气态氢化物的稳定性排序
元素周期表规律的一些问题1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数碧它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C
原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到右,核电荷数增加...原子半经,最外层电子数怎么决定元素金属性,非金属性?为什么可以决定?同周期从左到
对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是( )A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐减弱C.最高化合价逐渐增大 D.单质的溶