3个亚硫酸根恰好将2个XO4(-1价)还原,亚硫酸根被氧化为硫酸根,则X在还原产物中的化合价是?请说明理由!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 22:51:12
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3个亚硫酸根恰好将2个XO4(-1价)还原,亚硫酸根被氧化为硫酸根,则X在还原产物中的化合价是?请说明理由!
高一化学题,求详细解,谢谢啦.3个亚硫酸根离子恰好将2个(XO4)-离子还原,则X元素在还原产物中化合价是多少?
请教一道关于初高中化学衔接的题(氧化还原反应)3个亚硫酸根恰好将2个XO4ˉ还原,而亚硫酸根被氧化为硫酸根,则X元素在还原产物中的化合价是什么?请问解题思路是什么?
3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是
人人可进,已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3个SO42-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是?知道的帮下,明天我就考了
3个SO42-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是? 知道的帮下,详细点! 明天我就考了
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3(10的负三次)mol XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是?+4 +3 +2 +1?
3摩尔SO3 2-恰好将2摩尔XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是
用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1B.+...用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1B.+2 C.+3
当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态我在预习高一新课.有的不懂....绝不食言举个简单的例子,谢
用0.1mol/l的Na2SO3溶液30ml,将恰好2×10ˉ3molXO4ˉ还原用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4B.+3C.+2D.+1
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A、+1 B、+2 C、+3 D、+4不好意思,
现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价是?A.+1B.+2C.+3D.+4
. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4
用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为?