如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等提及混合,混合溶液的pH=8 求pH=8的原因?那c(Na+)-c(A-)=?c(OH-)-c(HA)=?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 05:44:01
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如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等提及混合,混合溶液的pH=8 求pH=8的原因?那c(Na+)-c(A-)=?c(OH-)-c(HA)=?
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.为什么ph
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化),测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8求c(Na+)—c(A+)= mol/L c(OH-)—c(HA)=
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8求 C(NA+)-C(A-) C(OH-)-C(HA)并且请各位说明怎么求出来的,
化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(
取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合第三问中 c (OH-)- c (HA)= 据质子守恒……可知OH-有两个来源,c (OH-)= c(H+)+ c (HA)如何得来?
常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为球解析
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.1mol/L是对是错 为什么
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A-),用“>”、“<”或“=”填写下列空白:(1)混合溶液中 c(A-)—— c(HA);c(HA)+c(A-)——0.1mol/L;(2)
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
高二化学弱电解质电力平衡求解答(已知两种弱酸的酸性:HA>HB.)12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 ( ) A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mo
混合溶液的物料守恒比如0.1mol/L HA aq与0.1mol/LNAOH等体积混合后,物料守恒怎么写?
25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明:网上的题目与本题的问题不一样,请不要直接粘贴。