4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍求1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的平均分子量容积为2L的真空密闭容器中,.....
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 12:14:13
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氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应生成4mo...氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应
一道化学计算题一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入4molNH3和5molO2,进行反应:4NH3+5O2=4NO+6H20,4min后测得容器中的压强是开始时的1.1倍.试求:1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的
4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍求1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的平均分子量容积为2L的真空密闭容器中,.....
以下自发反应可用焓判断解释的是A.硝酸铵自发溶于水B、2molN2O5(g)生成4molNO2(g)和1molO2 (g) 吸热56.7kj/molC.1mol(NH4)2CO3(s)生成1molNH4HCO3(s)和1molNH3 吸热74.9kj/molD.2molH2(g)和1molO2(g)生成2m
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)(“=”代表可逆符号)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测的生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时
用工业合成NH3 1molN2和3molNH3充分反应会产生2molNH3?
已知碱能除去硝酸工业尾气,根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体不能被过量NAOH溶液吸收的是1molO2和4molNO2 1molO2和4molNO1molNO和5molNO24molNO和1molNO2
已知:4NH3十5O2 → 4NO+6H2O,4NO十3O2十2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:用空气氧化20.0molNH3,产生混合气体的组成为18molNO,12.molO2,150.0molN2和一定
在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:(1) 两分钟时,容器内n(N2)=_____ C(H2)=_________(2) 两分钟内,以N2表示的平韵反应速率V(N2)=_______(3)两分
在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2MIN在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:(1)2min内的平均反应速率v(N
4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),请问1molNH3转移几mol电子1molNH3中N由-3价变为+2,转移5mol,但从O2考虑,1molNH3就有5/4molO2,O由0价变为-2,不是2.5mol吗,与前面5mol不符啊?算转移电子数时跟物质前面配的系数有
一定温度下在容器为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求(1)2min内,H2的平均反应速率(2)2min时,N2的转化率(3)2min时,求容器内气体的
开始在10L的密闭容器内加入4molso2和5molO2.当反应达到平衡时共放出热量196kj,求平衡常数
在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应:2SO2+O2 ==2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合
N2+3H2=2NH3反应达到平衡时 ①充入1molN2和3molH2 ② 充入2molNH3 反应进行的方向是否一致
在2L的密闭容器中,充入1molSO2和1molO2,在一定条件下发生反应:在一个2L的密闭容器中,充入1molSO2和1molO2,在一定条件下发生反应:2SO2+O2=2SO3,当反应进行了3分钟后测得SO2的物质的量为0.6mol,求:(
1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗?为什么?
在一密闭容器中,充入5molso2和4molo2,保持温度,体积不变,当反应2so2+o2=2so3达平衡时,压强为起始状态的7/9,求so2转化率是多少?