恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至V/2,达到新的平衡时,气体的压强为P2.则P1和P2的关系是A.P2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 11:40:22
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恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至V/2,达到新的平衡时,气体的压强为P2.则P1和P2的关系是A.P2
已知N2+3H2=2NH3是可逆反应,正反应放热,将等物质的量的两反应物充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温恒压条件下反应.则...反应过程中,N2的体积分数始终为50%.为什么?答案说是对的,我不知道
一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应:N2+3H2=2NH3(可逆反应),反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保
在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A.向
22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3(g),放热,反应达到平衡的标志是—— (填编号)(3)体系的压强不再发生变化 (6)2V(N2正)=V(NH3逆)(7)单位时间
在一定条件下,将N2和H2按体积比1:3混合充入某密闭容器,发生可逆反应:N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时,测得NH3的体积分数为40%,则N2在平衡混合气体中得体积分数为多少?要过程.
于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态.以上判断对吗
恒温时,将a mol的N2与b mol的H2的混合气体通入体积固定的密闭容器中,发...恒温时,将a mol的N2与b mol的H2的混合气体通入体积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2==2NH3反应达到平衡时,混合气体
500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1.5mol H2则到达平衡时NH3的浓度下列取值可能
恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动?平衡应该向逆向移动的 ,由于体积不变,浓度增加,可是加入氨气不是体系的压强增大吗?在向逆向移动的话压强
一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化率为20%,H2的转化率
已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度
500℃时,在一个容器位10L的密闭容器中进行可逆反应N2+3H2=2NH3可逆反应N2+3H2=2NH3 在500°C时,将2molN2 2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是 A 0.04 B 0.08 C 0.16 D
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,原混合气体中
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .(2)反应达平衡时,混合气体的体积为71
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)====B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)⇌B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是( )A.产物B的状态只能为固态
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)⇌B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是( )A.产物B的状态只能为固态