容器中气体的密度不随时间变化为什么不能说明反应达平衡

容器中气体的密度不随时间变化为什么不能说明反应达平衡 一个密闭容器中 2NO2=N2O4 为什么说密度不随时间变化而改变不能证明反应达到平衡状态或者我是想问这个 这个气体密度的求法是m/v 这个V 指的是容器的体积吗?那为什么说比方说半瓶水的密度 容器中气体的密度不随时间而变化2010年上海化学25题中,第三小题c为什么错的,题目又没说体积固定 恒容在 2SO2+O2=(可逆）2SO3 中可以说明反应以达到平衡的1为什么容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变【可以判断】2为什么容器中气体密度不随时间而改变【不能判断】我知道M(相对分 化学平衡问题2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________：b、容器中气体的平均分子量不随时间而变化c、容器中气体的密度不随时间而变化 d、容器中 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等, 可逆反应：2A(s)+2B(g)== C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均 下列说法能说明反应P(s)+2Q(g)=S(g)+R(g)在恒温恒容的密闭容器中已达平衡的是选项之一容器内气体压强密度不随时间变化对么?选项之一是 容器内气体压强、密度不随时间变化对么？ 已知2 NH3(g)+CO2=NH2COONH4(l)不能判断该反应一定大道化学平衡的是：A容器中的气体的平均相对分子质量不随时间而变化B：氨气的正反应速率等于2倍的二氧化碳反应速率C:恒容容器的气体密度不 下列说法能说明反应P(g)+Q(g)⇌S(g)+R(g)在恒温恒容的密闭容器中已达到平衡的是A.容器里P/Q/R/S四种物质共存 B.容器里Q、R的体积分数不再变化 C.容器内气体压强、密度不随时间变化 【B是对 化学问题密闭容器内气体的压强不随时间的变化而变化(恒温恒容) 为什么h2+i2 2HI 不行 容器内压强不随时间变化,为什么就达到化学平衡我觉得压强应该一直不变啊全是气体 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比 反应2SO2+O2=2SO3,当容器中气体的密度不随时间而变化时,能说明达到平衡吗?答案说是错的,但是反应前后质量不变,气体体积会变,所以密度不变应该能说明达到平衡呀,这样理解有错吗? 请教一道关于化学平衡的题反应N2+3H22NH3在恒定容积密闭容器中进行,①反应容器内气体压强不随时间的变化而变化；②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度的比为1：3：2.以上两说 可逆反应A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g）,在一定温度、压强下在一体积可变的容器中,下列能说明反应一定达到平衡状态的是BA.容器的体积不再发生变化B.混合气体的密度不随时间变化为什么选B?A错哪里,B 对于可逆反应2A+B=C+D不能充分说明在恒温恒容下该反应已达到平衡状态的是（）A反应容器内的压强不随时间变化BA和D的生成速率相等C反应混合气体的密度不随时间变化DB和C的消耗速率相等 为什么说化学平衡反应中,全是气体参加的反应,体系密度一定时,不能作为判断平衡的依据?全是气体参加的反应中,是不是容器的容积可以看成是气体的总体积?