2s轨道与2d轨道能否发生杂化

2s轨道与2d轨道能否发生杂化 网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道.一个2p轨道与一个2s轨道杂化,形成两个s [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? 关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与 2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道,如果不对应该怎么改? CH4的杂化轨道问题每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,为什么形成3个 在轨道杂化时 s轨道与p轨道杂化 s轨道为球形 p轨道为哑铃形 为什么在s轨道上写有一个+号 在p轨道上分别有- + 号 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道?NH3的价电子为2S2 2P3 ,是否是其中的一个2S轨道和2P中的一个轨道结合,而另一2S轨道与其它2个2P轨道杂化,从而形成四个SP3杂化轨道? 氮气与乙炔中均有叁键,但是为什么氮气稳定而乙炔易发生加成反应呢?是不是氮原子的2p轨道未发生杂化,所以“肩并肩”的两对p轨道距离更近、重叠更多呢?这样的话,氮原子的2s轨道起什么作 请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道? 氢原子1s轨道与2s轨道哪个能量高 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3 s p d轨道 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?另外,由2s轨道中激发到空的p轨道的电子所带的能量与原有一个电子的p轨道所有的能量是否有差别?以上,我的理解能力不太好, 乙烯中未参与杂化的2P轨道与SP2杂化轨道的位置关系如何?2P轨道与杂化轨道所在平面的交点在SP2杂化轨道形成的正三角形中么? 元素核外电子排布问题s轨道与p轨道分别是什么?1s与2s有什么区别 sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?