(1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是（ ）{此题多选}（A）将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是(

RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. 为什么等体积ph为12的NaOH溶液和ph为2的CH3COOH溶液混合后,PH＜7,为什么CH3COOH过量 (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是（ ）{此题多选}（A）将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是( 为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较 下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,...下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,3稀盐酸溶液中,由水电离出的c(H+):1>2>3 2,常温下 （1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? 化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7 ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.老师说所以三式的进行程 在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~ 将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性? PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗 PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗 等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 主要是说原因 等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 理由是什么呢 1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.请问：混合后的溶液中各离子浓度大小如何?2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7? PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,