Fe(s)+CO2(g)==可逆==FeO(s)+CO(g) 在此已平衡的体系,再加入一定量的铁粉,平衡会平衡会移动吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 01:54:19
xŐAN@ⲍ$$I=&;C QH6kIDBiL)xyc4]5f}IUZFyx>j5evXi,:m.3 ތ?cc,}p/Iˍ Bo$num3r"6>K2ww(^70x'B{;_T_˓b$){F7 ZQq '#[3釃{ Oѐ%' v
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下求详解高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应
试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思?
Fe(s)+CO2(g)==可逆==FeO(s)+CO(g) 在此已平衡的体系,再加入一定量的铁粉,平衡会平衡会移动吗?
已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H?
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)可逆 Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0)A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ 为什么不对?
CO+Fe2O3=Fe+CO2 条件是什么
Fe+H2O+CO2=Fe2O3+CH2O+?
Fe2O3+CO=Fe+CO2配平,
Fe2O3+CO=Fe+CO2配平
已知Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) K1Fe(S)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) K2co2(g)+H2=CO(g)+H2O(g) K3K1K2K3之间的关系式是
.已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -26.7 kJ•mol-1.已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -26.7 kJ•mol-1②3Fe2O3(s) +CO(g) ═ 2Fe3O4(s) + CO2(
FeO+CO=Fe+CO2和Fe3O4+CO=Fe+CO2的区别与关系
fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) H=-24.8kj/mol3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) H=-47.2kj/molfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) H=640.5kj/mol已知以上的3条方程式的燃烧热求FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 的燃烧热
为何Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-Q达到平衡后升温,平均相对分子质量大?
15.已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -26.7 kJ•mol-115.已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -26.7 kJ•mol-1②3Fe2O3(s) +CO(g) ═ 2Fe3O4(s) +
十一.已知反应:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g) 平衡常数K2平衡常数K2T/K 973 1073 1173 1273 K1 1.47 1.81 2.15 2.48K2 0.420 0.500 0.600 0.670试计算在以上各温度时,下面反应:CO2(g)+H2(g)==