0.05mol/L的NaH2PO4溶液中氢离子的浓度怎么求?计算就算了,我要具体的列式子的步骤.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 08:52:04
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0.05mol/L的NaH2PO4溶液中氢离子的浓度怎么求?计算就算了,我要具体的列式子的步骤.
用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.05mol/l的NAOH溶液各多少毫升
酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH
10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少?
配置0.05mol/L 的NaH2PO4 50ml ,怎么配,给操作过程,急
向500ml浓度为1mol/L的H3PO4溶液中混入400ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液,A.Na3PO4和NaH2PO4 B.Na3PO4和Na2HPO4 C.Na2HPO4和NaH2PO4 D.只有Na2HPO4
下列溶液中,pH值最大的是( )下列溶液中,pH值最大的是( )A.0.10mol·L-1NaH2PO4 B.0.10mol·L-1Na2HPO4C.0.10mol·L-1NaHCO3 D.0.10mol·L-1NaAc
现有1mol.L-1的H3PO3溶液100mol,需要加入多少NAOH才能分别生成NA3PO4,NA2HPO4和NAH2PO4?
实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol配制这种混合溶液需4mol/L的H3PO4溶液多少毫升需氢氧化钠多少克
用NaH2PO4和Na2HPO4配置体积1L 浓度0.05mol/L PH7.8的磷酸缓冲液 ,需要NaH2PO4和Na2HPO4各多少克?写出解题方法和缓冲液配置过程,
把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L 盐酸C.0.5mol/L 的 CH3COOHD.0.5mol/L NH4CL溶液
无机及分析化学 酸碱滴定法的问题已知某试样中可能含有Na3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和惰性物质.称取该试样1.0000g,用水溶解.试样溶液以甲基橙为指示剂,用0.2500mol/L HCl溶液滴定,用去32.00mL.含同样质量的
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答:向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
下列溶液中导电能力最强的是a.0.2mol/L NaOHb.0.2mol/L 醋酸溶液c.0.2mol/L 盐酸d.0.2mol/L 氨水
酸碱中和把0.05MOL NAOH固体分别加入下列100ML液体中,导电能力不变的是A0.5MOL.L盐酸 B0.5MOL.L 醋酸溶液 C0.5MOL.L HCL D 0.5 mol .l NH4HCL